ஒரு அணு என்பது ஒரு ரசாயன முறை மூலம் பிரிக்க முடியாத ஒரு துகள். இது எலக்ட்ரான்களால் சூழப்பட்ட ஒரு கருவால் ஆனது (அதன் மின் கட்டணம் எதிர்மறையாக இருக்கும் அடிப்படை துகள்கள்).
எலக்ட்ரான்கள், பின்னர், சுற்றி அணுவின் உட்கருவில், அலை இயக்கங்கள் செய்யும் வருகின்றன. எலக்ட்ரானைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான அதிக நிகழ்தகவு உள்ள இடத்தை அணு சுற்றுப்பாதை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
எனவே, அணு சுற்றுப்பாதை என்பது ஒரு அணுவின் கருவைச் சுற்றியுள்ள பகுதி. அந்த பகுதிகளில், எலக்ட்ரான்கள் தோன்றும் வாய்ப்பு அதிகம்.
சுருக்கமாக, கருவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரானின் கட்டணத்தின் அடர்த்தி எவ்வாறு விநியோகிக்கப்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, அணு சுற்றுப்பாதை தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானும் ஒரு அணு சுற்றுப்பாதையை ஆக்கிரமிப்பதாகக் கூறலாம், இது பல்வேறு குவாண்டம் எண்களால் வரையறுக்கப்படுகிறது.
ஒரு அணு சுற்றுப்பாதை, மறுபுறம், அணுவின் ஷெல் என்று குறிப்பிடலாம். ஷ்ரோடிங்கர் சமன்பாடு என்று அழைக்கப்படும் படி, முக்கிய அடுக்கு ஒரு குவாண்டம் எண் n உடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த குவாண்டம் எண் முழு மதிப்புகளை (1, 2,…) எடுக்கும்.
ஷெல் கருவுக்கு நெருக்கமாக இருப்பதால், அதன் முதன்மை குவாண்டம் எண் சிறியதாகிறது. இந்த வழியில், முதன்மை குவாண்டம் எண் n = 1 உடன் தொடர்புடைய எலக்ட்ரான் அணுக்கருவுக்கு நெருக்கமாக உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக அந்த அணு சுற்றுப்பாதையில் உள்ள முதன்மை குவாண்டம் எண் n = 2 ஐ விட.
குறிப்பு மேலும், என்று மின்னணு அடுக்குகள் அதிகபட்சமாக திறனைக் கொண்டுள்ளன விடுதி அணு ஒழுக்கல்கள் உள்ள எலக்ட்ரான்கள். முக்கிய அடுக்குகள், இதையொட்டி, இணைந்து தோன்றலாம் sublayers என.
அணு சுற்றுப்பாதைகளின் பண்புகள் காரணமாக, அணுக்கள் பெரும்பாலும் பரவலான மேகங்களாக கருதப்படுகின்றன, எலக்ட்ரான்கள் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.